1、质子守恒 物料守恒 电荷守恒怎么写
这三个守恒的最大应用是判断溶液中粒子浓度的大小，或它们之间的关系等式。\u2002
1、电荷守恒
即溶液永远是电中性的，所以阳离子带的正电荷总量＝阴离子带的负电荷总量。例：\u2002
NH4Cl溶液：c(NH+\u20024)+\u2002c(H+)=\u2002c(Cl-)+\u2002c(OH-)
2、物料守恒
即加入的溶质组成中存在的某些元素之间的特定比例关系，由于水溶液中一定存在水的H、O元素，所以物料守恒中的等式一定是非H、O元素的关系。\u2002
例：\u2002
NH4Cl溶液：化学式中N:Cl=1:1，即得到，c(NH+\u20024)+\u2002c(NH3?H2O)\u2002=\u2002c(Cl-)
3、质子守恒
即H+守恒，溶液中失去H+总数等于得到H+总数，利用物料守恒和电荷守恒推出。\u2002
例如：\u2002NH4Cl溶液：\u2002
电荷守恒：c(NH4+)\u2002+\u2002c(H+)\u2002=\u2002c(Cl-)\u2002+\u2002c(OH-)\u2002
物料守恒可以理解为原子守恒的说法。就是说“任一化学反应前后原子种类（指原子核中质子数相等的原子，就是元素守恒）和数量分别保持不变”，可以微观地应用到具体反应方程式，就是左边带电代数和等于右边。
其中的也可以理解为原子核，因为外围电子数可能有变，这时候可以结合电荷守恒来判断问题。可以微观地应用到具体反应方程式，就是左边（反应物）元素原子（核）个数种类与总数对应相等于右边（生成物）（当然也不会出现种类不同的情况）。
电荷守恒和物料守恒，质子守恒一样同为溶液中的三大守恒关系。
1、化合物中元素正负化合价代数和为零
2、指溶液必须保持电中性，即溶液中所有阳离子所带的电荷数等于所有阴离子所带的电荷数
3、除六大强酸，三大强碱外都水解，多元弱酸部分水解。产物中有部分水解时产物
4、这个离子所带的电荷数是多少，离子前写几。
2、化学电荷守恒怎么理解
电荷守恒，说白了就是指溶液整体呈现电中性。这也就是说，溶液中阳离子所带正电荷的总量等于阴离子所带负电荷的总量。电荷守恒是指溶液中阳离子所带正电荷总量等于阴离子所带负电荷总量。
电荷守恒的写法：
1、找出、找全溶液中的阳离子种类和阴离子种类。
2、阳离子所带正电荷总量=阴离子所带负电荷总量。所以等式左边写阳离子，等式右边写阴离子。
注意：当离子所带电荷的电荷量不为1时，要在该离子浓度前乘以该离子所带电荷量的绝对值。
3、解释一下什么是电荷守恒
电荷守恒——即溶液永远是电中性的，所以阳离子带的正电荷总量=阴离子带的负电荷总量。
电荷守恒和物料守恒，质子守恒一样同为溶液中的三大守恒关系。
1. 化合物中元素正负化合价代数和为零
2.溶液呈电中性：所有阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数
3.除六大强酸，四大强碱外都水解，多元弱酸部分水解。产物中有部分水解时产物
4.这个离子所带的电荷数是多少，离子前写几。
例如：NaHCO3：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)
因为碳酸根为带两个单位的负电荷，所以碳酸根前有一个2。
例如:在 0.1mol/L 下列溶液中
应用
所谓电荷守恒是指溶液中所有阳离子所带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等。
1． 正确分析溶液中存在的阴阳离子是书写电荷守恒式的关键，需要结合电解质电离及盐类的水解知识，尤其是对多级电离或多级水解，不能有所遗漏。
如Na2CO3溶液中存在如下电离和水解平衡：
Na2CO3=2Na++CO32-；CO32-+ H2O≒HCO3-+OH-；HCO3- +H2O≒H2CO3+OH-；H2O≒H++OH- 。所以溶液中阳离子有：Na+、H+，阴离子有：CO32—、 HCO3—、OH—。
2． 结合阴阳离子的数目及其所带的电荷可以写出：
3．将上式两边同时除以NA得：n(Na+) +n(H +) = 2n(CO32—) + n( HCO3—) + n(OH—)；再同时除以溶液体积V得：C(Na+) +C(H +) = 2C(CO32—) + C( HCO3—) + C(OH—)，这就是Na2CO3溶液的电荷守恒式。
电荷守恒式即溶液中所有阳离子的物质的量浓度与其所带电荷乘积之和等于所有阴离子的物质的量浓度与其所带电荷的绝对值乘积之和。
物理：电荷守恒定律
电荷守恒定律是物理学的基本定律之一 。它指出，对于一个孤立系统，不论发生什么变化 ，其中所有电荷的代数和永远保持不变。电荷守恒定律表明，如果某一区域中的电荷增加或减少了，那么必定有等量的电荷进入或离开该区域；如果在一个物理过程中产生或消失了某种符号的电荷，那么必定有等量的异号电荷同时产生或消失。
4、电荷守恒定律公式
电荷守恒定律公式如下：
c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)。
溶液中的H+来自于两部分，一部分是水的电离，浓度等于OH-的浓度。
另一部分是NH4+的水解，浓度等于NH3·H2O的浓度。
NH4+ +H2O=可逆=NH3·H2O+H+。
电荷守恒：溶液中所有阳离子带的正电荷等于所有阴离子带的负电荷。
物料守恒：溶液中某些离子能水解或电离，这些粒子中某些原子总数不变，某些原子数目之比不变。
质子守恒：水电离出的H+和OH-的物质的量相等。
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电荷守恒和物料守恒，质子守恒一样同为溶液中的三大守恒关系。
1、化合物中元素正负化合价代数和为零。
2、溶液呈电中性：所有阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。
3、除六大强酸，四大强碱外都水解，多元弱酸部分水解。产物中有部分水解时产物。
4、这个离子所带的电荷数是多少，离子前写几。
例如：NaHCO3：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)。
因为碳酸根为带两个单位的负电荷，所以碳酸根前有一个2。