1、化合、分解、置换和复分解反应的定义分别是什么

化合反应：两种或者两种以上的物质生成一种物质的反应，称为化合反应；化合反应的字母关系式可表示为：A+B→C。如：CaO+H2O=Ca(OH)2

分解反应：一种物质分解成两种或者两种以上物质的反应，称为分解反应;分解反应的字母关系式可表示为：A→B+C。如：H2CO3=H2O+CO2置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，字母表示为：A+BC→B+AC。如：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；CuO+H2=Cu+H2O（此反应需要加热条件，由于在横线上打不上加热符号，故略）；置换反应必定有元素的化合价升高和降低，所以一定是氧化-还原反应。复分解反应：一种化合物和另一种化合物反应，互相交换成分的反应类型，字母表示为：AB+CD=AD+CB；如：CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓；Na2CO3+2HCl=NaCl+CO2↑+H2O;复分解反应发生需要一定的条件，即参加反应的物质中至少一种可溶于水，生成物至少要有沉淀或者气体或者水；酸碱中和反应属于复分解反应。

2、置换反应的原理是什么和氧化性还原性有什么关系

氧化反应: 初中的定义:物质和氧气发生的反应. 高中的定义:某元素在反应中化合价升高的反应. 化合反应:两种或两种以上的物质发生反应生成一种物质的化学变化.如一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳. 置换反应:一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学变化.如盐酸和锌反应生成氢气和氯化锌. 三者的区别:从反应物上来说,置换反应一定有单质参加反应,氧化反应和化合反应则不一定;从产物上来说,化合反应的产物一定是化合物,置换反应一定既有单质又有化合物,氧化反应则不一定;从化合价上来说氧化反应和置换反应一定有化合价变化,化合反应不一定用化合价变化. 有氧化性(还原性)是指某种物质中某元素化合价能降低(升高).如氢气化合价只能升高,所以它仅有还原性,氧气的化合价只能降低所以它只有氧化性.氧化亚铁FeO中,Fe的化合价为+2既能升高为+3,又能降低为0,所以它既具有氧化性,又具有还原性.

3、置换反应定义

置换反应定义是由一种单质跟一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。

定义：

置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，是化学中四大基本反应类型之一，包括金属与金属盐的反应，金属与酸的反应等。它是一种单质与一种化合物作用，生成另一种单质与另一种化合物的反应。

置换反应可表示为AB+C=AC+B或A+BC=B+AC，通常认为置换反应都是氧化还原反应，但是一些特殊的反应，例如金属羰基化合物间的置换，则不是氧化还原反应。

反应现象：

金属活动性顺序简表中，10号氢是过渡元素，它前面的可以置换出氢，它后面的则不可以。

就是说：氢前面的可以和酸反应生成氢气，而氢后面的基本不和酸反应，就算反应也不生成氢气。

置换反应类型：

1、金属跟酸的置换：金属原子与酸溶液中氢离子之间的反应。

特别注意：（1）不能用浓硫酸，硝酸等有强氧化性的酸，它们反应时，先将金属氧化成对应氧化物，氧化物再溶于酸中，然后继续氧化、溶解，反应得以继续。（2）金属在活动性顺序表中需位于氢之前。

2、金属跟盐溶液的置换：金属原子跟盐溶液中较不活泼金属的阳离子发生置换。

特别注意：置换需满足金属活动性顺序表先后次序。

3、按物质类别划分，单质与氧化物间的置换和单质与非氧化物间的置换。

单质与氧化物发生置换反应：

（1）与水反应：生成物之一为氢气。

（2）与二氧化碳反应：生成物之一为碳。

单质与非氧化物发生置换反应：

和氨气反应：生成物之一为氮气。

4、化合、分解、置换和复分解反应的定义分别是什么

化合反应：两种或者两种以上的物质生成一种物质的反应，称为化合反应；化合反应的字母关系式可表示为：A+B→C。

如：CaO+H

分解反应：一种物质分解成两种或者两种以上物质的反应，称为分解反应;分解反应的字母关系式可表示为：A→B+C。

如：H

置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，字母表示为：A+BC→B+AC。

如：Fe+2HCl=FeCl

O（此反应需要加热条件，由于在横线上打不上加热符号，故略）；置换反应必定有元素的化合价升高和降低，所以一定是氧化-还原反应。

复分解反应：一种化合物和另一种化合物反应，互相交换成分的反应类型，字母表示为：AB+CD=AD+CB；

如：CuSO

O;复分解反应发生需要一定的条件，即参加反应的物质中至少一种可溶于水，生成物至少要有沉淀或者气体或者水；酸碱中和反应属于复分解反应。