1、Ksp表示什么
ksp是溶度积
以BaSO4为例:
BaSO4难溶于水,在水中饱和后存在下列平衡
根据化学平衡常数知识K=[Ba2+][SO42-]/[BaSO4]
[]表示物质的量浓度,单位mol/L
由于BaSO4是固体,浓度看成1,所以溶度积（用Ksp表示）
2、Ksp是怎么回事？
1、Ksp越大则难溶电解质在溶液中溶解趋势越大，反之越小。
2、Ksp只与温度有关。温度一定，值一定（不论含不含其它离子）。
3、溶度积为一常数，在数据表中可查得。
4、同一组成类型的化合物（如AgCl ，AgI同为1；1型）： Ksp 小的先成为沉淀析出，Ksp大的后成为沉淀析出。
5、不同类型的化合物： 通过计算分别求出产生沉淀时所需沉淀剂的最低浓度，其值低者先沉淀。
例：某溶液中含有 KCl，KBr和K2 CrO4 其浓度均为 0.010 mol.dm－3 ， 向该溶液中逐滴加入0.010 mol.dm－3 的AgNO3 溶液时，最先和最后沉淀的是……………………（ ）
(已知: Ksp AgCl=1.56×10－10 ，Ksp AgBr=7.7×10－13 ， Ksp Ag2CrO4 =9.0×10－12 )
A. AgBr和Ag2CrO4 B. Ag2CrO4 和AgCl C. AgBr和AgCl D.一齐沉淀
解：AgCl ，AgBr同类型，AgBr先沉淀，AgCl 后沉淀。AgBr沉淀需要的Ag+浓度为7.7×10－11，AgCl沉淀需要的Ag+浓度为1.56×10－8，Ag2CrO4沉淀需要的浓度是3.0×10－5，所以选A
3、溶解度和ksp的关系
Ksp与溶解度（Q）的关系：可以判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解，Q>Ksp溶液过饱和，有沉淀析出；Q＝Ksp溶液饱和，处于平衡状态；Q
溶解度平衡常数，反渗透装置对原水中的溶剂、溶质选择透过，在浓水侧因溶剂的减少而产生了浓缩，当浓水侧溶解固形物浓缩出现因浓度积大于溶解度平衡常数时就会结晶析出，对反渗透装置带来危害。增加系统的溶解度平衡常数可用加阻垢剂的方式，阻垢剂能够增加溶解固形物的溶解度。
也有学者认为ksp和溶解度的关系：不成立。因为Ksp（Ag2Cr2O7）＜Ksp（AgCl），但是溶解度Ag2Cr2O7>AgCl，因为在计算Ksp的时候，平方计算导致Ksp变小。因此在阴阳离子的配比不同时，用Ksp来比较溶解度是无意义的。
溶度积常数
Ksp是饱和时各离子浓度的乘积，有时候还会是方次积乘以溶解度就是饱和时物质的浓度。如氯化银饱和溶液中，氯离子和阴离子浓度乘积就是氯化银的Ksp，溶液中所含的氯化银的浓度就是溶解度，所以溶解度和Ksp是有关系的具体数值关系要看具体物质的。
联系：溶度积与溶解度均可表示难溶电解质的溶解性，两者之间可以相互换算。区别：溶度积是一个标准平衡常数，只与温度有关。而溶解度不仅与温度有关，还与系统的组成、pH值的改变及配合物的生成等因素有关。
溶度积难溶电解质：
尽管难溶，但还是有一部分阴阳离子进入溶液，同时进入溶液的阴阳离子又会在固体表面沉积下来，当这两个过程的速率相等时，难溶电解质的溶解就达到平衡状态，固体的量不再减少。
任何难溶的电解质在水中总是或多或少地溶解，绝对不溶解的物质是不存在的。通常把在100g水中的溶解度小于0.01g的物质称为难溶物。难溶电解质在水中溶解的部分是完全离解的，即溶解多少，就离解多少。
溶解度实验
在一定温度和压强下，物质在一定量的溶剂中溶解的最大量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。溶解性是表示一种物质在另一种物质中的溶解能力，通常用易溶、可溶、微溶、难溶或不溶等概念来表示。溶解度是衡量物质在溶剂里溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示。
Ksp的大小能在一定程度上反映该物质溶解度的大小，如Ksp很小的物质，其溶解度也很小，但不能认为Ksp越小溶解度就越小，即Ksp不能直接用于溶解度大小的比较，特别是组成类型不同的物质。
如AgCl的Ksp比Ag2CrO4大，但其溶解度却比Ag2CrO4小。对于组成类型相同的物质，如果Ksp相差较大，如AgCl、AgBr、AgI，则Ksp小的物质溶解度小。若用难溶物的饱和溶液的物质的量浓度c来表示溶解度，则组成类型相同的物质，Ksp和c的大小关系保持一致。
ksp与温度变化的关系公式：
RTlnKsp=-DeltaG（标）由于难溶物的溶解是吸热反应，且熵增加（形成水合离子），所以随温度的升高，Ksp是增大的。
4、化学平衡中k、 ka、 kb、 kh、 ksp分别指什么
在化学平衡中ka,kb,kh,ksp,分别表示什么?他们有什么关系?有什么不同?
在化学平衡中ka,kb,kh,ksp,分别表示什么?他们有什么关系?有什么不同?Ka：弱酸电离平衡常数
Kb：弱碱电离平衡常数
Kh：盐的水解平衡常数
Ksp：难溶电解质的溶解平衡常数
Kw：水的离子积常数
关系：都是平衡常数，都只受温度的影响。
表达式为生成物浓度的系数次幂之积与反应物系数次幂之积的比值是定值。
化学平衡常数Kd，Kf是什么他们有什么关系这两个应该没有必然的关系,但是化学平衡移动的速率可以来判断化学反应是否移动了.当正方向的反应速率大于逆方向的反应速率的就向正向移动,反之就向逆向移动.当两者相等时就达到了平衡.
其实Kd、Kf并不是化学平衡常数，而是配合物的解离常数和生成常数（又称不稳定常数和稳定常数）。
在标准状态下，Kf=1/Kd。
Kd是配离子不稳定性的量度，对相同配位数的配离子来说，Kd越大，表示配离子越易解离；
Kf是配离子稳定性的量度，Kf越大，表示配离子越稳定，两者成倒数关系。
至于化学平衡常数，用K表示。其中以浓度表示的成为浓度平衡常数，记作Kc，以分压表示的成为压力平衡常数，记作Kp。
对于气相反应，假设反应物和生成物均为理想气体时，有Kp=（RT）^n，式中n=生成物序数之和—反应物序数之和。
化学平衡中K,KaKb,Kh,Kw,Ksp分别指什么K：平衡常数
Ka：弱酸的电离平衡常数
Kb：弱碱的电离平衡常数
Kh：盐的水解平衡常数
Kw：水的离子积常数
Ksp：难溶盐的离子积常数
稳态和化学平衡有什么不同？稳态：正常机体在神经系统和体液的调节下，通过各种器官、系统的协调活动，共同维持内环境的相对稳定状态。
稳态和化学平衡：在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的质量分数保持不变的状态。
稳态是一种动态的稳态，不是某一恒定值（相对一个值上下浮动）
化学平衡是动态平衡，正负反应速率相同，平衡形成后，若外界条件不变，各组分的质量分数是一定的
稳态的变化由细胞代谢和外界环境变化引起，调节机制是反馈调节，调节系统是神经和体液
化学平衡状态的建立只与外界条件有关，平衡移动遵循勒夏特列原理
（还有一个区别：一个是生物上的，一个是化学上的，研究对象不一样）
剪力墙.梁.柱的区别，在图纸上怎么区分。他们有什么关系，又有什么不同在结施平面图上：墙是双线有灰色填充，标注代号Q××；梁是双虚线，不填充，标注代号KJ××；柱是矩形小方块，有黑色填充，标注代号KZ××。
化学反应速率和化学平衡有什么关系化学反应中速率反应指的是化学反应进行的快慢；
而化学平衡反应指的是可逆反应进行的程度.
二者的联系为：
化学平衡时同一种物质的正反应速率和逆反应速率相等；
不同物质的反应速率相反,速率比对应方程式系数比.
转化率与化学平衡常数有什么关系在数值上存在着一个数学关系式的关系，我给你推一下
例如：举个简单的例子，其他的自己类推去
设A，B的起始浓度为CA、CB，起始无C物质
平衡时有amol/L的A转化了，则A的转化率x=a/CA
而且由ABC的化学计量关系推出B也转化了amol/L，C生成amol/L
则K=a/[(CA-a)*(CB-a)]
根据A的转化率x=a/CA，你自己把上式中的a换成CA*x就知道了K与x的关系，当然A，B的起始浓度为CA、CB为已知
换个复杂的反应一样这么推
压强与化学平衡的标志有什么关系在有气体参与且有有气压差产生的化学反应（可逆）中，当密封的反应容器中气压值由变化到不变时反应达到平衡
5、化学平衡常数(Kc、Kp、Ksp、Ka、Kb 、Kw)及其表达式
Kc是平衡浓度；Kp是平衡压强。这两个化学平衡常数是没有表达式的；
Ksp是沉淀溶解平衡常数，表达式即为等于离子浓度幂的乘积。例如Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl-]
Ka是酸的电离平衡常数，表达式：Ka(HAc)=[H+][Ac-]/[HAc]
Kb是碱的电离平衡常数，表达式：Kb（OHAc）=[OH-]/[OHAc]；
Kw是水的离子积常数，表达式：Kw=[H+][OH-]
：
在书写平衡常数表达式时，要注意以下问题：
1、在应用平衡常数表达式时，稀溶液中的水分子浓度可不写。
2、在反应中，固体的物质的量浓度对反应速率和平衡没有影响，所以就不用写固体的浓度。
3、化学平衡常数表达式与化学方程式的书写方法有关。同一个化学反响，因为书写的方法不同，各反响物、生成物的化学计量数不同，平衡常数就不同。可是这些平衡常数可以彼此换算。
4、平衡常数大，说明生成物的平衡浓度较大，反应物的平衡浓度相对较小，即表明反应进行得较完全。
5、一般认为K>10^5反应较完全（即不可逆反应），K
